Cloreto

O que é o cloreto?

O cloreto ajuda a manter o equilíbrio hídrico e ácido-base do organismo e o teor de electrólitos. Desempenha também um papel na digestão: o ácido clorídrico (HCl) é um componente importante do suco gástrico.

Os cloretos são compostos com o elemento químico cloro. Pode ocorrer em combinação com metais, semi-metais ou não-metais.

Os cloretos metálicos, como o cloreto de sódio e o cloreto de cobalto(II), são sais do ácido clorídrico, mais conhecido como ácido clorídrico (fórmula química: HCl). Estes cloretos contêm iões de cloro(-I) com carga negativa, Cl- (normalmente designados por iões cloreto), na sua estrutura iónica. Os cloretos não metálicos, como o cloreto de hidrogénio, os cloretos de enxofre, o tetracloreto de carbono (tetraclorometano) e o dióxido de cloro, são compostos moleculares muito mais voláteis do que os cloretos salinos.

Em química orgânica, os hidrocarbonetos que contêm cloro são considerados e designados como derivados de vários compostos de hidrocarbonetos. O metano, por exemplo, no qual um átomo de hidrogénio foi trocado (substituído) por um átomo de cloro, é conhecido como clorometano ou cloreto de metilo. No entanto, neste caso, o cloro não está presente como ião cloreto, como nos compostos iónicos acima mencionados, mas está ligado covalentemente ao átomo de carbono. Os cloretos ocorrem naturalmente em grandes depósitos, como o cloreto de sódio, que é o sal-gema ou halite. Muitos outros cloretos estão contidos no cloreto de potássio, como a silvite e a carnalite, a cainite e a silvinite. O cloreto de magnésio é também abundante na mischite.

A maior parte dos cloretos do mundo está dissolvida na água do mar e em grandes depósitos subterrâneos de sal formados pela evaporação da água dos oceanos primitivos.

Como é que o cloreto pode ser detectado utilizando a química húmida?

O primeiro passo é preparar uma solução. O extrato de hidróxido de sódio é a melhor solução para este efeito, uma vez que separa muitos catiões interferentes do cloreto no seu filtrado. A deteção dos halogenetos pode então ser efectuada. Os cloretos são precipitados com uma solução de nitrato de prata sob a forma de cloreto de prata branco, insolúvel em água.

A deteção quantitativa de cloretos pode ser efectuada utilizando métodos de titulação para halogenetos.

Os cloretos são um tipo de sal que pode ocorrer numa variedade de estruturas cristalinas e têm pontos de fusão e de ebulição muito elevados. São altamente solúveis em água, razão pela qual o cloreto de prata - como um cloreto não solúvel em água - é de particular importância na química laboratorial. Em fusão ou em solução, conduzem eletricidade. Os cloretos dissolvem-se em solventes próticos e polares.

Cloretos inorgânicos

Os cloretos só se formam na reação redox dos metais com o cloro elementar ou com o ácido clorídrico se estiverem abaixo do hidrogénio na série de voltagem, uma vez que o ácido clorídrico não tem efeito oxidante. No entanto, também se formam na reação de hidróxidos, óxidos metálicos, carbonatos, hidrogenocarbonatos e, geralmente, sais de ácidos mais fracos com ácido clorídrico.

Existem dois métodos de produção de cloretos inorgânicos:

• 
  Em solução aquosa com gás HCl Reação entre metais anidros e Cl2
• 
  Cloretos orgânicos Os cloretos são compostos inorgânicos que contêm o elemento cloro
• Os cloretos podem ser obtidos por reacções de substituição e adição em hidrocarbonetos, bem como em ácidos carboxílicos e seus derivados

Existem cloretos orgânicos em que o cloro está presente como ião cloreto, por exemplo, nos cloretos de hidrogénio e nos cloretos de N-aciliminio.

Nos cloretos de ácidos carboxílicos, um átomo de cloro está ligado a um resíduo de acilo através de uma ligação covalente fortemente polarizada. Nos cloroalcanos - tradicionalmente referidos como cloretos de alquilo - o respetivo átomo de cloro está ligado a um átomo de carbono através de uma ligação covalente menos polarizada.