Anionen
Negativ geladene Ionen werden als Anionen bezeichnet, da sie bei der Elektrolyse zur Anode wandern. Anionen werden durch die Aufnahme eines Elektrons gebildet.
Was sind Anionen?
Negativ geladene Ionen werden als Anionen bezeichnet, da sie bei der Elektrolyse zur Anode wandern. Anionen werden durch die Aufnahme eines Elektrons gebildet.
Ein Anion ist ein negativ geladenes Ion. Es bewegt sich in einem elektrischen Feld, wie z. B. bei der Elektrolyse, immer in Richtung der positiv geladenen Anode. Anionen werden aus Atomen oder Molekülen durch die Aufnahme oder Abgabe von Elektronen aus Wasserstoffionen H+ gebildet.
Anionen, z. B. Oxide (O2-) oder Sulfidanionen (S2), können durch Kombination mit verschiedenen Kationen eine Vielzahl von Verbindungen bilden. Aus den einzelnen Anionen leiten sich daher ganze Verbindungsklassen ab, in diesem Beispiel die Oxide und Sulfide, die viele Erze und Gesteine bilden und daher in der Mineralogie und Metallurgie besonders wichtig sind.
Auch alle Salze bestehen immer aus Kationen und Anionen, nach denen sie sich in die entsprechenden Stoffklassen wie Sulfate, Carbonate, Chloride usw. einteilen lassen. Der Begriff Sulfat hat in diesem Zusammenhang also zwei Aspekte: Zum einen steht er für ein einzelnes Sulfat-Ion, zum anderen aber auch für die Stoffklasse der Sulfate.
Da fast jedes Atom oder Molekül unter geeigneten Bedingungen negativ geladen werden kann, gibt es sehr viele mögliche Anionen. In der nachfolgenden Liste sind daher nur Anionen aufgeführt, von denen sich wichtige Stoffklassen ableiten.
Säurerest-Ionen bzw. Säurereste leiten sich von den jeweiligen Säuren ab. Nach folgendem Schema gibt eine Säure HnA Protonen ab und es entsteht ein Säurerest An−:
In der Literatur werden vollständig deprotonierte Ionen (S2-, SO42- und CO32-) als Säurereste bezeichnet, während unvollständig deprotonierte Ionen wie HCO3- als Basenreste bezeichnet werden.
Der Begriff Dissoziation wird verwendet, um eine Reaktion zu beschreiben, bei der eine Verbindung in Lösung in ihre einzelnen Ionen aufgespalten wird. Dieses Schema beschreibt eine Dissoziation und nicht eine Reaktion in einer Lösung.
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