CO2 (dióxido de carbono)

O que é o CO2 (dióxido de carbono)?

O dióxido de carbono, também conhecido por CO2, é um gás que constitui cerca de 0,04% da atmosfera terrestre, mas desempenha um papel importante na manutenção do equilíbrio dos outros gases com efeito de estufa e da temperatura do ar. Isto deve-se ao facto de este gás (dióxido de carbono) ser produzido quando algo é queimado. Independentemente do facto de se queimar madeira, carvão ou petróleo - o CO2 sobe sempre para o ar e comprime a atmosfera quando algo arde.

O dióxido de carbono, também conhecido por CO2, é um composto químico de carbono e oxigénio. É um gás não inflamável, ácido e incolor. Como se dissolve bem na água, é por vezes designado coloquial e incorretamente por "ácido carbónico". Pode formar carbonatos e hidrogenocarbonatos com óxidos ou hidróxidos de metais básicos.

O CO2 é uma parte fundamental do ciclo global do carbono, um componente natural do ar e um importante gás com efeito de estufa na atmosfera terrestre. As actividades humanas, em particular a queima de combustíveis fósseis, aumentaram a quantidade de dióxido de carbono na atmosfera terrestre de cerca de 280 partes por milhão (ppm) no início da industrialização para 407,8 ppm em 2018. Em maio de 2019, a estação de medição NOAA Mauna Loain Hawaii mediu uma média mensal de cerca de 415 ppm, e a tendência é para aumentar. Este aumento intensifica o efeito de estufa e conduz ao atual aquecimento global.

O dióxido de carbono é um gás produzido durante a combustão de substâncias que contêm carbono e nos organismos dos seres vivos como um produto da respiração celular quando existe um fornecimento suficiente de oxigénio. As plantas, as algas e algumas bactérias e archaea convertem o CO2 em biomassa através da fixação (assimilação de dióxido de carbono). Durante a fotossíntese, a glucose é produzida a partir de CO2 inorgânico e água.

O dióxido de carbono pode ter um efeito tóxico. No entanto, as concentrações no ar ou as quantidades consumidas quando se bebe limonada, por exemplo, não são nem de perto nem de longe suficientes para isso. O CO2 tem uma variedade de aplicações técnicas: Por exemplo, na indústria química. Na forma sólida, como gelo seco, é utilizado como refrigerante; o dióxido de carbono supercrítico é utilizado como solvente e agente de extração.

O dióxido de carbono (CO2) é um composto químico constituído por um átomo de carbono combinado com dois átomos de oxigénio. É um gás à temperatura e pressão ambiente, mas pode solidificar-se a alta pressão. O dióxido de carbono é produzido pelas plantas através da fotossíntese e é essencial para a vida na Terra.

O químico flamengo Johan Batista van Helmont (1580-1644) observou que a massa do carvão vegetal diminuía durante a combustão porque a massa da cinza restante era inferior à do carvão utilizado. A sua interpretação foi que o resto do carvão se tinha transformado numa substância invisível, a que chamou gás ou spiritus sylvestre ("espírito da floresta"). Não se sabe quando é que este gás foi referido pela primeira vez como dióxido de carbono.

O dióxido de carbono (CO2; anteriormente também conhecido como "ácido carbónico") foi um dos primeiros gases a que foi dado o nome de "gás".

O médico escocês Joseph Black (1728-1799) investigou mais aprofundadamente as propriedades do CO2. Em 1754, descobriu que a mistura de soluções de carbonato de cálcio com ácidos libertava um gás a que chamou ar fixo. Apercebeu-se de que este gás era mais pesado do que o ar e não suportava os processos de combustão. Quando introduziu este gás numa solução de hidróxido de cálcio, conseguiu produzir um precipitado. Com este fenómeno, demonstrou que o dióxido de carbono estava presente na respiração dos mamíferos e que era libertado por fermentação microbiológica. O seu trabalho provou que os gases podem estar envolvidos em reacções químicas e contribuiu para a fundação da teoria do flogisto.

Black também aplicou os seus conhecimentos sobre os gases à medicina, utilizando-os como anestésicos durante as operações. Descobriu também o monóxido de carbono (CO), cuja toxicidade estabeleceu em 1756; no entanto, a sua descoberta só foi plenamente reconhecida na história muito mais tarde, pois o interesse pelo seu trabalho era escasso na altura (Kennedy).

O dióxido de carbono foi utilizado para muitas coisas no passado e continua a ser utilizado atualmente. Em 1771, Joseph Priestley conseguiu produzir água com gás adicionando ácido sulfúrico a uma solução de cal e dissolvendo o dióxido de carbono resultante num copo de água. A ligação entre o dióxido de carbono e o ácido carbónico já tinha sido reconhecida por William Brownrigg. Em 1823, Humphry Davy e Michael Faraday liquefaziam o dióxido de carbono aumentando a pressão. A partir de 1820, Henry Hill Hickman efectuou operações em animais que ficaram indolores após a inalação de dióxido de carbono, a fim de obter anestesia. Também descreveu os processos fisiológicos durante a anestesia. A primeira descrição do dióxido de carbono sólido é feita por Adrien Thilorier, que abriu um recipiente pressurizado de dióxido de carbono líquido em 1834 e descobriu que a evaporação espontânea ocorre durante o arrefecimento, resultando em CO2 sólido.