Alcalino

O que significa "alcalino"?

A escala de pH mede a acidez ou alcalinidade de uma solução. Uma solução aquosa diluída com um valor de pH inferior a 7 é descrita como ácida, com um valor de pH de 7 como neutra e com um valor de pH superior a 7 como básica ou alcalina.

As bases são compostos químicos capazes de absorver os protões de um ácido para formar uma molécula de água. Uma base é, portanto, a contraparte de um ácido e é capaz de o neutralizar.

Em química, as bases (do grego antigo βάσις base) são definidas de forma restrita como compostos capazes de formar iões hidróxido (OH-) numa solução aquosa, aumentando assim o valor do pH de uma solução. Os iões de hidróxido são compostos químicos que podem absorver protões de um ácido para formar uma molécula de água. Uma base é, portanto, a contraparte de um ácido e é capaz de o neutralizar.

Além disso, existem outras definições do conceito de base de vários conceitos de ácido-base para áreas muito mais vastas de reacções químicas que podem ir além das dos iões hidróxido na água. Os conceitos de Lewis (base de Lewis e ácido de Lewis) e o conceito de Pearson de ácidos e bases duros e moles (conceito HSAB) são particularmente importantes.

O termo "alcalino" foi utilizado pela primeira vez para todas as bases no século XVIII. Presume-se que tal se deveu à crescente popularidade da teoria médica de Otto Tachenius no século XVII.

Na alquimia, eram conhecidos vários álcalis, como a cal (CaCO3, CaO e Ca(OH)2), a soda, o carbonato de sódio, a potassa e o amoníaco. No entanto, até ao início do século XVIII, não era feita uma distinção exacta entre a soda e a potassa.

Durante séculos, os ácidos e os álcalis foram vistos como opostos, mas não é esse o caso.

A definição original de um ácido era qualquer substância que se dissolvesse em água e produzisse iões de hidrogénio. O termo "alcalino" só foi cunhado no século XVIII, mas os primeiros químicos consideravam os álcalis como substâncias capazes de neutralizar os ácidos - o que é, de facto, uma descrição bastante precisa!

Devido às suas reacções exotérmicas, os álcalis foram também associados ao fogo ou ao "material de fogo".

Em 1923, Johannes Nicolaus Brønsted apresentou o seu modelo. Este modelo tornou-se amplamente aceite e provou ser muito útil, especialmente em química analítica. De acordo com a sua teoria, as bases e os ácidos interagem numa reação de transferência de protões. Neste processo, as bases absorvem os protões dos ácidos. O modelo apresentado por Gilbert Newton Lewis, também em 1923, é útil na análise de processos reaccionais em química orgânica e química complexa e vai além das definições habituais. Por esta razão, as bases de Lewis e os ácidos de Lewis são preferidos. Muitos compostos que normalmente são rotulados como ácidos não são ácidos de acordo com este modelo. O conceito de ácidos e bases duros e moles (conceito HSAB) foi desenvolvido em 1963 por Ralph G. Pearson e expande a visão das reacções em química orgânica e complexa.

De acordo com este conceito, as interações HSAB são caracterizadas por uma transferência de carga entre os átomos dador (H) e aceitador (A) dos reagentes. Por exemplo, quando um átomo doador rico em electrões interage com um átomo aceitador pobre em electrões, forma-se entre eles uma ligação covalente polar, que pode ser direcional ou não direcional, dependendo da existência de um único par de electrões partilhado ou de mais do que um par de electrões partilhado entre os átomos doador e aceitador.

Propriedades das bases

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  Muitas bases são solúveis em água (por exemplo, o hidróxido de sódio, o amoníaco), mas nem todas (por exemplo, o hidróxido de alumínio).
• Formam sabões e glicerina a partir de óleos e gorduras.
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  Existem bases fortes e bases fracas. As bases podem ser diluídas com água, embora o seu efeito seja significativamente mais fraco consoante a diluição.
• As soluções básicas conduzem a um avermelhamento da fenolftaleína e colorem de azul o papel de tornassol vermelho.
• Os "antagonistas" das bases (solução básica = alcalina) são os ácidos (ver figura). Estes podem neutralizar as bases. Os ácidos são também corrosivos e atacam muitas outras substâncias que não reagem necessariamente com as bases.
• O vestuário, a pele e os olhos estão em risco em caso de contacto. Certifique-se de que usa óculos de proteção, pois podem sempre ocorrer queimaduras químicas.