L'anidride carbonica, nota anche come CO2, è un gas che costituisce circa lo 0,04% dell'atmosfera terrestre, ma svolge un ruolo importante nel mantenere l'equilibrio degli altri gas serra e della temperatura dell'aria. Questo gas (anidride carbonica) viene infatti prodotto quando si brucia qualcosa. Indipendentemente dal fatto che si bruci legno, carbone o petrolio, la CO2 sale sempre nell'aria e comprime l'atmosfera quando si brucia qualcosa.

L'anidride carbonica, nota anche come CO2, è un composto chimico di carbonio e ossigeno. È un gas non infiammabile, acido e incolore. Poiché si scioglie bene in acqua, viene talvolta chiamata colloquialmente ed erroneamente "acido carbonico". Può formare carbonati e idrogenocarbonati con ossidi o idrossidi metallici basici.

La CO2 è una parte fondamentale del ciclo globale del carbonio, un componente naturale dell'aria e un importante gas serra nell'atmosfera terrestre. Le attività umane, in particolare la combustione di combustibili fossili, hanno aumentato la quantità di anidride carbonica nell'atmosfera terrestre da circa 280 parti per milione (ppm) all'inizio dell'industrializzazione a 407,8 ppm nel 2018. Nel maggio 2019, la stazione di misurazione NOAA di Mauna Loain Hawaii ha misurato una media mensile di circa 415 ppm e la tendenza è in aumento. Questo aumento intensifica l'effetto serra e porta all'attuale riscaldamento globale.

L'anidride carbonica è un gas che viene prodotto sia durante la combustione di sostanze contenenti carbonio sia negli organismi viventi come prodotto della respirazione cellulare in presenza di un sufficiente apporto di ossigeno. Le piante, le alghe e alcuni batteri e archei convertono la CO2 in biomassa attraverso la fissazione (assimilazione dell'anidride carbonica). Durante la fotosintesi, il glucosio viene prodotto da CO2 inorganica e acqua.

L'anidride carbonica può avere un effetto tossico. Tuttavia, le concentrazioni nell'aria o le quantità consumate quando si beve una limonata, ad esempio, non sono affatto sufficienti per questo. La CO2 ha diverse applicazioni tecniche: Ad esempio, nell'industria chimica. In forma solida, come ghiaccio secco, è usata come refrigerante; l'anidride carbonica supercritica è usata come solvente e agente di estrazione.

Il biossido di carbonio (CO2) è un composto chimico costituito da un atomo di carbonio combinato con due atomi di ossigeno. È un gas a temperatura e pressione ambiente, ma può essere solidificato ad alta pressione. L'anidride carbonica è prodotta dalle piante attraverso la fotosintesi ed è essenziale per la vita sulla terra.

Il chimico fiammingo Johan Baptista van Helmont (1580-1644) osservò che la massa del carbone di legna diminuiva durante la combustione perché la massa della cenere rimanente era inferiore a quella del carbone di legna utilizzato. La sua interpretazione fu che il resto del carbone si era trasformato in una sostanza invisibile, che chiamò gas o spiritus sylvestre ("spirito della foresta"). Non è noto quando questo gas sia stato chiamato per la prima volta anidride carbonica.

L'anidride carbonica (CO2; in passato nota anche come "acido carbonico") è stato uno dei primi gas a cui è stato dato il nome di "gas".

Il medico scozzese Joseph Black (1728-1799) studiò più a fondo le proprietà della CO2. Nel 1754 scoprì che mescolando soluzioni di carbonato di calcio con acidi si otteneva un gas che chiamò aria fissa. Si rese conto che questo gas era più pesante dell'aria e non supportava i processi di combustione. Introducendo questo gas in una soluzione di idrossido di calcio, riuscì a produrre un precipitato. Con questo fenomeno, dimostrò che l'anidride carbonica era presente nel respiro dei mammiferi e veniva rilasciata dalla fermentazione microbiologica. Il suo lavoro dimostrò che i gas possono essere coinvolti nelle reazioni chimiche e contribuì alla fondazione della teoria del flogisto.

Black applicò la sua conoscenza dei gas anche alla medicina, utilizzandoli come anestetici durante le operazioni. Scoprì anche il monossido di carbonio (CO), la cui tossicità fu stabilita nel 1756; tuttavia, la sua scoperta fu pienamente riconosciuta dalla storia solo molto più tardi, poiché all'epoca c'era poco interesse per il suo lavoro (Kennedy).

L'anidride carbonica è stata utilizzata per molte cose in passato e lo è ancora oggi. Nel 1771, Joseph Priestley riuscì a produrre acqua soda aggiungendo acido solforico a una soluzione di calce e sciogliendo l'anidride carbonica risultante in un becker d'acqua. Il legame tra anidride carbonica e acido carbonico era già stato riconosciuto da William Brownrigg. Nel 1823, Humphry Davy e Michael Faraday liquefecero l'anidride carbonica aumentandone la pressione. Dal 1820, Henry Hill Hickman eseguì operazioni su animali indolori dopo aver inalato anidride carbonica per ottenere l'anestesia. Egli descrisse anche i processi fisiologici durante l'anestesia. La prima descrizione dell'anidride carbonica solida è di Adrien Thilorier, che nel 1834 aprì un contenitore pressurizzato di anidride carbonica liquida e scoprì che l'evaporazione spontanea avviene in seguito al raffreddamento, dando origine a CO2 solida.