El dióxido de carbono, también conocido como CO2, es un gas que constituye alrededor del 0,04% de la atmósfera terrestre, pero desempeña un papel importante en el mantenimiento del equilibrio de otros gases de efecto invernadero y de la temperatura del aire. Esto se debe a que este gas (dióxido de carbono) se produce cuando se quema algo. Independientemente de si se quema madera, carbón o petróleo, el CO2 siempre se eleva en el aire y comprime la atmósfera cuando algo se quema.

El dióxido de carbono, también conocido como CO2, es un compuesto químico de carbono y oxígeno. Es un gas no inflamable, ácido e incoloro. Como se disuelve bien en agua, a veces se le llama coloquial e incorrectamente "ácido carbónico". Puede formar carbonatos y carbonatos de hidrógeno con óxidos o hidróxidos metálicos básicos.

El CO2 es una parte fundamental del ciclo global del carbono, un componente natural del aire y un importante gas de efecto invernadero en la atmósfera terrestre. Las actividades humanas, en particular la quema de combustibles fósiles, han aumentado la cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera terrestre de alrededor de 280 partes por millón (ppm) al comienzo de la industrialización a 407,8 ppm en 2018. En mayo de 2019, la estación de medición de la NOAA en Mauna Loain Hawái midió una media mensual de unas 415 ppm, y la tendencia es al alza. Este aumento intensifica el efecto invernadero y provoca el actual calentamiento global.

El dióxido de carbono es un gas que se produce tanto durante la combustión de sustancias que contienen carbono como en los organismos de los seres vivos como producto de la respiración celular cuando hay un aporte suficiente de oxígeno. Las plantas, las algas y algunas bacterias y arqueas convierten el CO2 en biomasa mediante la fijación (asimilación del dióxido de carbono). Durante la fotosíntesis, se produce glucosa a partir deCO2 inorgánico y agua.

El dióxido de carbono puede tener un efecto tóxico. Sin embargo, las concentraciones en el aire o las cantidades consumidas al beber limonada, por ejemplo, no son ni mucho menos suficientes para ello. El CO2 tiene diversas aplicaciones técnicas: Por ejemplo, en la industria química. En forma sólida, como hielo seco, se utiliza como refrigerante; el dióxido de carbono supercrítico se emplea como disolvente y agente de extracción.

El dióxido de carbono (CO2) es un compuesto químico formado por un átomo de carbono combinado con dos átomos de oxígeno. Es un gas a temperatura y presión ambiente, pero puede solidificarse a alta presión. El dióxido de carbono es producido por las plantas mediante la fotosíntesis y es esencial para la vida en la Tierra.

El químico flamenco Johan Baptista van Helmont (1580-1644) observó que la masa del carbón disminuía durante la combustión porque la masa de la ceniza restante era menor que la del carbón utilizado. Su interpretación fue que el resto del carbón se había convertido en una sustancia invisible, a la que llamó gas o spiritus sylvestre ("espíritu del bosque"). No se sabe cuándo se empezó a hablar de este gas como dióxido de carbono.

El dióxido de carbono (CO2; antiguamente también conocido como "ácido carbónico") fue uno de los primeros gases en recibir el nombre de "gas".

El médico escocés Joseph Black (1728-1799) investigó más a fondo las propiedades del CO2. En 1754, descubrió que la mezcla de soluciones de carbonato cálcico con ácidos liberaba un gas que denominó aire fijo. Se dio cuenta de que este gas era más pesado que el aire y no favorecía los procesos de combustión. Cuando introdujo este gas en una solución de hidróxido de calcio, consiguió producir un precipitado. Con este fenómeno demostró que el dióxido de carbono estaba presente en el aliento de los mamíferos y se liberaba por fermentación microbiológica. Sus trabajos demostraron que los gases pueden intervenir en las reacciones químicas y contribuyeron a fundamentar la teoría del flogisto.

Black también aplicó sus conocimientos sobre los gases a la medicina, utilizándolos como anestésicos durante las operaciones. También descubrió el monóxido de carbono (CO), cuya toxicidad estableció en 1756; sin embargo, su descubrimiento no fue plenamente reconocido en la historia hasta mucho más tarde, ya que en aquella época había poco interés por su trabajo (Kennedy).

El dióxido de carbono se utilizó para muchas cosas en el pasado y se sigue utilizando hoy en día. En 1771, Joseph Priestley consiguió producir agua de soda añadiendo ácido sulfúrico a una solución de cal y disolviendo el dióxido de carbono resultante en un vaso de precipitados con agua. La relación entre el dióxido de carbono y el ácido carbónico ya había sido reconocida por William Brownrigg. En 1823, Humphry Davy y Michael Faraday licuaron el dióxido de carbono aumentando la presión. A partir de 1820, Henry Hill Hickman realizó operaciones en animales que no sufrían dolor tras inhalar dióxido de carbono para conseguir la anestesia. También describió los procesos fisiológicos durante la anestesia. La primera descripción del dióxido de carbono sólido procede de Adrien Thilorier, que en 1834 abrió un recipiente presurizado de dióxido de carbono líquido y descubrió que se producía una evaporación espontánea al enfriarse, lo que daba lugar a CO2 sólido.