Le dioxyde de carbone, également appelé CO2, est un gaz qui représente environ 0,04 % de l'atmosphère terrestre, mais qui joue un rôle important dans le maintien de l'équilibre des autres gaz à effet de serre et de la température de l'air. En effet, ce gaz (dioxyde de carbone) est produit lorsque quelque chose est brûlé. Que l'on brûle du bois, du charbon ou du pétrole, le CO2 s'élève toujours dans l'air et comprime l'atmosphère lorsque quelque chose brûle.

Le dioxyde de carbone, également connu sous le nom de CO2, est un composé chimique de carbone et d'oxygène. C'est un gaz ininflammable, acide et incolore. Comme il se dissout bien dans l'eau, on l'appelle parfois familièrement et à tort "acide carbonique". Avec des oxydes métalliques basiques ou des hydroxydes, il peut former des carbonates et des hydrogénocarbonates.

Le CO2 est un élément fondamental du cycle global du carbone, un composant naturel de l'air et un gaz à effet de serre important dans l'atmosphère terrestre. les activités humaines, et notamment la combustion de combustibles fossiles, ont fait passer la quantité de dioxyde de carbone dans l'atmosphère terrestre d'environ 280 parties par million (ppm) au début de l'ère industrielle à 407,8 ppm en 2018. En mai 2019, la station de mesure NOAA de Mauna Loain à Hawaï a enregistré une moyenne mensuelle d'environ 415 ppm, avec une tendance à la hausse. Cette augmentation provoque un renforcement de l'effet de serre et conduit au réchauffement global actuel.

Le dioxyde de carbone est un gaz qui, en présence d'un apport suffisant d'oxygène, se forme aussi bien lors de la combustion de substances carbonées que dans l'organisme des organismes vivants en tant que produit de la respiration cellulaire. Les plantes, les algues et certaines bactéries et archées transforment le CO2 en biomasse par fixation (assimilation du dioxyde de carbone). La photosynthèse produit du glucose à partir de CO2 inorganique et d'eau.

Le dioxyde de carbone peut avoir un effet toxique. Les concentrations dans l'air ou les quantités ingérées lors de l'ingestion de sodas, par exemple, sont toutefois loin d'être suffisantes pour cela. Le CO2 a de nombreuses applications techniques : Par exemple dans l'industrie chimique. Sous forme solide, comme la neige carbonique, il est utilisé comme réfrigérant ; le dioxyde de carbone supercritique est utilisé comme solvant et agent d'extraction.

Le dioxyde de carbone (CO2) est un composé chimique constitué d'un atome de carbone combiné à deux atomes d'oxygène. C'est un gaz à température et pression ambiantes, mais il peut se solidifier sous haute pression. Le dioxyde de carbone est produit par les plantes par photosynthèse et est indispensable à la vie sur terre.

Le chimiste flamand Johan Baptista van Helmont (1580-1644) a observé que la masse de charbon de bois diminuait lors de la combustion, car la masse des cendres restantes était inférieure à celle du charbon de bois utilisé. Son interprétation était que le reste du charbon de bois s'était transformé en une substance invisible qu'il appelait gaz ou spiritus sylvestre ("esprit des bois"). On ne sait pas quand ce gaz a été appelé pour la première fois dioxyde de carbone.

Le dioxyde de carbone (CO2 ; autrefois aussi "acide carbonique") a été l'un des premiers gaz à recevoir le nom de "gaz".

Le médecin écossais Joseph Black (1728-1799) a étudié les propriétés du CO2 de manière plus approfondie. En 1754, il a découvert que le mélange de solutions de carbonate de calcium avec des acides libérait un gaz qu'il a appelé air fixé. Il a constaté que ce gaz était plus lourd que l'air et qu'il ne favorisait pas les processus de combustion. Lorsqu'il a introduit ce gaz dans une solution d'hydroxyde de calcium, il a pu produire un précipité. Grâce à ce phénomène, il a démontré que le dioxyde de carbone était présent dans l'air respiré par les mammifères et qu'il était libéré par la fermentation microbiologique. Son travail a prouvé que les gaz pouvaient être impliqués dans des réactions chimiques et a contribué à fonder la théorie du phlogiston.

Black a également appliqué ses connaissances sur les gaz à la médecine, en les utilisant comme anesthésiants lors d'opérations. Il a également découvert le monoxyde de carbone (CO), dont il a établi la toxicité en 1756 ; sa découverte n'a toutefois été pleinement reconnue que bien plus tard dans l'histoire, car l'intérêt pour ses travaux était faible à l'époque (Kennedy).

Le dioxyde de carbone a été utilisé dans le passé pour de nombreuses choses et l'est encore aujourd'hui. En 1771, Joseph Priestley a réussi à produire de l'eau gazeuse en ajoutant de l'acide sulfurique à une solution de chaux et en dissolvant le dioxyde de carbone ainsi obtenu dans un bécher contenant de l'eau. Le lien entre le dioxyde de carbone et l'acide carbonique avait déjà été reconnu par William Brownrigg. En 1823, Humphry Davy et Michael Faraday ont liquéfié le dioxyde de carbone en augmentant la pression. À partir de 1820, Henry Hill Hickman pratiqua des opérations sur des animaux qui ne souffraient pas après avoir inhalé du dioxyde de carbone, afin d'obtenir une anesthésie. Il a également décrit les processus physiologiques qui se produisent pendant l'anesthésie. La première description du dioxyde de carbone solide a été faite par Adrien Thilorier qui, en 1834, a ouvert un récipient sous pression contenant du dioxyde de carbone liquide et a constaté que, sous l'effet du refroidissement, une évaporation spontanée se produisait, conduisant à la formation de CO2 solide.