Le brome est un élément chimique du tableau périodique qui possède de nombreuses propriétés inhabituelles : Il est par exemple l'un des deux seuls éléments à être liquide à température ambiante.

Il a été isolé pour la première fois en 1826 par le chimiste français Antoine-Jérôme Balard à partir d'algues marines. La production industrielle n'a toutefois débuté qu'en 1860, lorsque Joseph Louis Gay-Lussac a proposé le nom (du grec : "puanteur de bouc des animaux") du brome en raison de son odeur âcre.

Comme il est toxique et corrosif, les vapeurs de brome ne doivent jamais être inhalées et le contact avec la peau doit être évité.

Le brome est un élément chimique de symbole élémentaire Br et de numéro atomique 35. Dans le tableau périodique, il se trouve dans le 7e groupe principal ou dans le 17e groupe IUPAC et fait donc partie des halogènes avec le fluor, le chlore, l'iode, l'astate et le tenness. Dans des conditions standard (température = 0 °C et pression = 1 atm), le brome élémentaire se présente sous forme liquide, sous la forme de la molécule diatomique Br2. Le brome et le mercure sont les seuls éléments naturels à être liquides dans des conditions standard.

Dans la nature, le brome n'est pas présent en tant qu'élément, mais uniquement dans différents composés. Les composés les plus importants sont les bromures, dans lesquels le brome est présent sous la forme de l'anion Br-. Les bromures les plus connus sont le bromure de sodium et le bromure de potassium. Ces composés ont un certain nombre de fonctions biologiques et sont également utilisés comme désinfectants, agents de blanchiment et antiseptiques.

Le brome, un élément toxique et corrosif, a été extrait pour la première fois de l'eau de mer en 1826 par le chimiste français Antoine-Jérôme Balard, qui l'a identifié comme une substance jusqu'alors inconnue.

La découverte de Balard a été faite deux ans avant la production à son insu de brome élémentaire par le chimiste allemand Justus von Liebig en 1824.

Liebig avait été chargé d'analyser les saumures de Salzhausen, car la ville prévoyait d'en faire une station thermale. En analysant ces saumures, il a découvert une nouvelle substance qu'il a interprétée comme étant du chlorure d'iode. Treize ans plus tard, il admit que son analyse imprudente l'avait privé de la découverte d'un nouvel élément. Il écrivit à ce sujet : "Je connais un chimiste qui, lorsqu'il était à Kreuznach, a analysé les liqueurs mères des salines". Il continua ensuite à décrire sa mésaventure et conclut : "Depuis, il n'a plus émis de théories si elles n'étaient pas soutenues et confirmées par des expériences indubitables ; et je peux rapporter qu'il n'y a pas mal réussi".

Karl Löwig a également travaillé sur Brom, mais a été dépassé par Balard lors de la publication.

Le brome est l'un des éléments qui composent la croûte terrestre. C'est également un élément naturel, présent dans l'eau de mer sous forme d'ions bromure. Le brome est également présent dans les sels naturels tels que le sel gemme, le sel de potassium et les puits de saumure. Les plus grands gisements se trouvent dissous dans l'eau de mer.

Le brome peut également être présent dans l'atmosphère sous forme de brome et d'oxyde de brome moléculaires. Ces molécules sont transportées sur de grandes distances et peuvent influencer considérablement la chimie de l'ozone dans l'atmosphère. Pendant le printemps polaire, de fortes concentrations (>10 ppt) de brome détruisent régulièrement la quasi-totalité de l'ozone troposphérique. Ces événements peuvent également être observés par satellite avec la méthode DOAS. Dans les régions tropicales à forte bioactivité, de fortes émissions d'hydrocarbures halogénés ont été observées, qui peuvent finalement contribuer à la formation de BrO et à la destruction de l'ozone par photolyse.

Le brome, à l'état de traces, est vital pour les animaux. Le bromure agit comme cofacteur dans une réaction métabolique nécessaire à la formation de la matrice de collagène IV dans le tissu conjonctif.