O cloreto ajuda a manter o equilíbrio hídrico e ácido-básico do corpo e o conteúdo de eletrólitos. Ele também desempenha um papel na digestão: o ácido clorídrico (HCl) é um componente importante do suco gástrico.

Os cloretos são compostos com o elemento químico cloro. Isso pode ocorrer em combinação com metais, semimetais ou não-metais. Os cloretos metálicos, como o cloreto de sódio e o cloreto de cobalto (II), são sais do ácido clorídrico, mais conhecido como ácido clorídrico (fórmula química: HCl). Esse cloreto contém íons de cloro(-I) carregados negativamente, Cl- (geralmente chamados de íons cloreto), em sua estrutura iônica. Os cloretos não metálicos, como o cloreto de hidrogênio, os cloretos de enxofre, o tetracloreto de carbono (tetraclorometano) e o dióxido de cloro, são compostos moleculares muito mais voláteis do que os cloretos semelhantes a sal. Na química orgânica, os hidrocarbonetos clorados são considerados e nomeados como derivados de vários compostos de hidrocarbonetos. O metano, por exemplo, no qual um átomo de hidrogênio foi trocado (substituído) por um átomo de cloro, é chamado de clorometano ou cloreto de metila. Aqui, no entanto, o cloro não está presente como um íon cloreto, como nos compostos iônicos mencionados acima, mas está ligado covalentemente ao átomo de carbono. No

Os cloretos ocorrem naturalmente em grandes depósitos, como o cloreto de sódio, que é o sal-gema ou halita. Muitos outros cloretos estão contidos no cloreto de potássio, como a silvita e a carnalita, a cainita e a silvinita. O cloreto de magnésio também é abundante na mischita.

A maior parte dos cloretos do mundo está dissolvida na água do mar e em grandes depósitos subterrâneos de sal formados pela evaporação da água dos oceanos primitivos.

Como o cloreto pode ser detectado usando a química úmida?

A primeira etapa é preparar uma solução. O extrato de hidróxido de sódio é a melhor solução para isso, pois separa muitos cátions interferentes do cloreto em seu filtrado. A detecção do haleto pode então ser realizada. Os cloretos são precipitados com solução de nitrato de prata como cloreto de prata branco e insolúvel em água.

A detecção quantitativa de cloretos pode ser realizada usando métodos de titulação para haletos.

Os cloretos são um tipo de sal que pode ocorrer em uma variedade de estruturas cristalinas e têm pontos de fusão e ebulição muito altos. Eles são altamente solúveis em água, razão pela qual o cloreto de prata - como um cloreto não solúvel em água - é de particular importância na química de laboratório. Como fundido ou em solução, eles conduzem eletricidade. Os cloretos se dissolvem em solventes próticos e polares.

Cloretos inorgânicos

Os cloretos só são formados na reação redox de metais com cloro elementar ou com ácido clorídrico se estiverem abaixo do hidrogênio na série de voltagem, pois o ácido clorídrico não tem efeito oxidante. No entanto, eles também são formados na reação de hidróxidos, óxidos metálicos, carbonatos, carbonatos de hidrogênio e, geralmente, sais de ácidos mais fracos com ácido clorídrico.

Há dois métodos para produzir cloretos inorgânicos:

1. Em solução aquosa usando gás HCl
2. Reação entre metais anidros e Cl2

cloretos orgânicos

Os cloretos são compostos inorgânicos que contêm o elemento cloro. Os cloretos podem ser obtidos por meio de reações de substituição e adição em hidrocarbonetos, ácidos carboxílicos e seus derivados.

Existem cloretos orgânicos nos quais o cloro está presente como um íon cloreto, por exemplo, nos cloretos de hidrogênio e cloretos de N-aciliminio.

Nos cloretos de ácido carboxílico, um átomo de cloro é ligado a um resíduo de acila por meio de uma ligação covalente fortemente polarizada. Nos cloroalcanos - tradicionalmente chamados de cloretos de alquila - o respectivo átomo de cloro é ligado a um átomo de carbono por meio de uma ligação covalente menos polarizada.