Il cloruro contribuisce a mantenere l'equilibrio idrico e acido-base dell'organismo e il contenuto di elettroliti. Svolge inoltre un ruolo nella digestione: l'acido cloridrico (HCl) è un componente importante del succo gastrico.

I cloruri sono composti con l'elemento chimico cloro. Possono essere combinati con metalli, semimetalli o non metalli. I cloruri metallici, come il cloruro di sodio e il cloruro di cobalto(II), sono sali dell'acido cloridrico, meglio conosciuto come acido cloridrico (formula chimica: HCl). Tali cloruri contengono ioni cloro(-I) carichi negativamente Cl- (solitamente chiamati ioni cloruro) nel loro reticolo ionico. I cloruri non metallici come il cloruro di idrogeno, i cloruri di zolfo, il tetracloruro di carbonio (tetraclorometano) e il biossido di cloro sono composti molecolari molto più volatili dei cloruri salini. In chimica organica, gli idrocarburi clorurati sono considerati e denominati come derivati di vari composti idrocarburici. Il metano, ad esempio, in cui un atomo di idrogeno è stato scambiato (sostituito) con un atomo di cloro, è chiamato clorometano o cloruro di metile. In questo caso, però, il cloro non è presente come ione cloruro come nei composti ionici sopra citati, ma è legato covalentemente all'atomo di carbonio. Nel

I cloruri sono presenti in natura in grandi depositi, come il cloruro di sodio, che è il salgemma o halite. Molti altri cloruri sono contenuti nel cloruro di potassio, come la silvite e la carnallite, la kainite e la silvinite. Il cloruro di magnesio è anche abbondante nella mischite.

La maggior parte dei cloruri del mondo è disciolta nell'acqua di mare e in grandi depositi sotterranei di sale formati dall'evaporazione dell'acqua degli oceani primordiali.

Come si può rilevare il cloruro con la chimica umida?

Il primo passo consiste nel preparare una soluzione. L'estratto di idrossido di sodio è la soluzione migliore, poiché separa molti cationi interferenti dal cloruro nel suo filtrato. Si può quindi procedere alla rilevazione degli alogenuri. I cloruri vengono precipitati con una soluzione di nitrato d'argento come cloruro d'argento bianco, insolubile in acqua.

La rilevazione quantitativa dei cloruri può essere effettuata con metodi di titolazione degli alogenuri.

I cloruri sono un tipo di sale che può presentarsi in una varietà di strutture cristalline e hanno punti di fusione e di ebollizione molto elevati. Sono altamente solubili in acqua, motivo per cui il cloruro d'argento, in quanto cloruro non solubile in acqua, è di particolare importanza nella chimica di laboratorio. Sotto forma di fusione o in soluzione, conducono l'elettricità. I cloruri si dissolvono in solventi protici e polari.

Cloruri inorganici

I cloruri si formano nella reazione redox dei metalli con il cloro elementare o con l'acido cloridrico solo se si trovano al di sotto dell'idrogeno nella serie di tensione, poiché l'acido cloridrico non ha un effetto ossidante. Tuttavia, si formano anche nella reazione di idrossidi, ossidi metallici, carbonati, idrogenocarbonati e in generale sali di acidi più deboli con l'acido cloridrico.

Esistono due metodi per produrre cloruri inorganici:

1. In soluzione acquosa utilizzando il gas HCl
2. Reazione tra metalli anidri e Cl2

cloruri organici

I cloruri sono composti inorganici che contengono l'elemento cloro. I cloruri possono essere ottenuti mediante reazioni di sostituzione e addizione su idrocarburi, acidi carbossilici e loro derivati.

Esistono cloruri organici in cui il cloro è presente come ione cloruro, ad esempio nei cloruri e nei cloruri di N-acliminio.

Nei cloruri degli acidi carbossilici, un atomo di cloro è legato a un residuo acilico attraverso un legame covalente fortemente polarizzato. Nei cloroalcani - tradizionalmente chiamati cloruri alchilici - il rispettivo atomo di cloro è legato a un atomo di carbonio attraverso un legame covalente meno polarizzato.