Gli ioni con carica negativa sono chiamati anioni, poiché migrano verso l'anodo durante l'elettrolisi. Gli anioni si formano grazie all'assorbimento di un elettrone.

Un anione è uno ione con carica negativa. In un campo elettrico, ad esempio durante l'elettrolisi, si muove sempre in direzione dell'anodo carico positivamente. Gli anioni si formano da atomi o molecole accettando o rilasciando elettroni dagli ioni idrogeno H+.

Gli anioni, ad esempio gli ossidi (O2-) o gli anioni solforati (S2), possono formare una varietà di composti combinandosi con diversi cationi. Dai singoli anioni derivano quindi intere classi di composti, in questo caso gli ossidi e i solfuri, che formano molti minerali e rocce e sono quindi particolarmente importanti in mineralogia e metallurgia.

Tutti i sali, inoltre, sono sempre costituiti da cationi e anioni, in base ai quali possono essere classificati nelle classi di sostanze corrispondenti, come solfati, carbonati, cloruri, ecc. Il termine solfato ha quindi due aspetti in questo contesto: Da un lato, indica un singolo ione solfato, ma dall'altro indica anche la classe di sostanze dei solfati.

Poiché quasi ogni atomo o molecola può essere caricato negativamente in condizioni adatte, esistono molti anioni possibili. L'elenco seguente contiene quindi solo gli anioni da cui derivano importanti classi di sostanze.

Gli ioni residui acidi o i residui acidi derivano dai rispettivi acidi. Secondo lo schema seguente, un acido HnA rilascia protoni e si forma un residuo acido An-:

In letteratura, gli ioni completamente deprotonati (S2-, SO42- e CO32-) sono definiti residui acidi, mentre gli ioni incompletamente deprotonati come HCO3- sono definiti residui basici.

Il termine dissociazione viene utilizzato per descrivere una reazione in cui un composto in soluzione viene scisso nei suoi singoli ioni. Questo schema descrive una dissociazione e non una reazione in soluzione.