L'adsorption est le processus par lequel une molécule gazeuse ou liquide se lie à la surface d'un matériau solide.

Le procédé d'adsorption est utilisé dans de nombreux secteurs industriels, tels que la pharmacie, la transformation des aliments et l'industrie chimique.

Ce phénomène est causé par des forces physiques faibles telles que les forces de van der Waals et les liaisons hydrogène.

Par adsorption, on entend la fixation de substances provenant de gaz ou de liquides à la surface d'un corps solide, plus généralement à l'interface entre deux phases.

Dans le cas de l'absorption, qui est différente, la substance pénètre à l'intérieur d'un corps solide ou d'un liquide. Le terme générique pour l'adsorption et l'absorption est sorption.

Lorsque deux espèces ou plus s'adsorbent sur une surface, on parle de coadsorption. Cela joue un rôle particulièrement important dans les catalyseurs, où les différentes espèces d'atomes sont adsorbées sur la même surface et y réagissent.

L'adsorption est un processus physique par lequel des substances (généralement des molécules) adhèrent à la surface d'une autre substance et se fixent à sa surface. Les forces qui provoquent l'adhésion ne sont pas des liaisons chimiques, mais simplement des forces de Van der Waals.

C'est pourquoi cette forme d'adsorption est plus précisément appelée adsorption physique ou physisorption. L'adsorption physique comprend en principe aussi le processus inverse, la désorption, car un système cherche toujours à atteindre un équilibre entre l'adsorption et la désorption d'une substance.

La surface sur laquelle se produit l'adsorption peut être la surface d'un corps solide ou la surface d'un liquide. En général, les surfaces sont appelées interfaces.

La phase à partir de laquelle la substance atteint l'interface peut être une phase gazeuse ou un liquide (solution). Les particules atteignent l'interface grâce à leur mouvement moléculaire non dirigé et entraîné par la chaleur. Cependant, les sections suivantes décrivent principalement l'adsorption de gaz sur des surfaces solides.

La physisorption est, avec l'absorption et la chimisorption, un processus quotidien qui se produit sur presque toutes les surfaces exposées à des gaz (air) ou à des liquides (eau).

La chimisorption est un cas particulier d'adsorption dans lequel des substances sont liées à la surface d'un corps solide par des liaisons chimiques. Elle se distingue de la physisorption en ce qu'elle implique la rupture et la formation de liaisons chimiques et peut conduire à un désorbant, produit d'une réaction chimique.

Les chimisorption ne se produisent souvent pas à l'équilibre et sont irréversibles ; en outre, elles se produisent généralement à des températures élevées et peuvent s'accompagner d'un enrichissement en substances à la surface. Les chimisorption sont des étapes importantes qui se produisent dans les processus de catalyse hétérogènes.

En général, le terme adsorption ne devrait être utilisé que pour les processus quotidiens de physisorption. Les adsorptions spéciales impliquant des processus chimiques devraient être explicitement appelées chimisorption.

Par exemple, lorsque l'eau est absorbée par une surface, on parle de physisorption, car aucune réaction chimique n'est impliquée dans ce processus.

Dans le cas de l'adsorption physique, une substance adhère à une surface grâce à des forces faibles, comme dans le cas de l'adhésion. Dans le cas de l'adsorption chimique, la substance forme une liaison chimique avec la surface et devient une partie de celle-ci.

L'énergie d'adsorption lors de l'adsorption physique est nettement inférieure à 100 kJ/mol. Les liaisons chimiques au sein d'une particule adsorbée subsistent, mais sont polarisées.