Anions

Que sont les anions ?

Les ions chargés négativement sont appelés anions, car ils se déplacent vers l'anode lors de l'électrolyse. Les anions sont formés par l'absorption d'un électron.

Un anion est un ion chargé négativement. Dans un champ électrique, comme par exemple lors de l'électrolyse, il se déplace toujours en direction de l'anode chargée positivement. Les anions sont formés à partir d'atomes ou de molécules par l'absorption ou la libération d'électrons à partir d'ions hydrogène H+.

Les anions, par exemple les oxydes (O2-) ou les anions sulfure (S2), peuvent former une multitude de composés en se combinant avec différents cations. Des classes entières de composés découlent donc des différents anions, dans cet exemple les oxydes et les sulfures, qui forment de nombreux minerais et roches et sont donc particulièrement importants en minéralogie et en métallurgie.

De même, tous les sels sont toujours composés de cations et d'anions, selon lesquels ils peuvent être répartis dans les classes de substances correspondantes, comme les sulfates, les carbonates, les chlorures, etc. Le terme de sulfate a donc deux aspects dans ce contexte : D'une part, il désigne un ion sulfate individuel, mais d'autre part, il désigne également la classe de substances des sulfates.

Comme presque chaque atome ou molécule peut être chargé négativement dans des conditions appropriées, il existe un très grand nombre d'anions possibles. C'est pourquoi la liste suivante ne contient que des anions dont dérivent d'importantes classes de substances.

Les ions de résidus d'acide ou les résidus d'acide dérivent des acides respectifs. Selon le schéma suivant, un acide HnA libère des protons et il se forme un reste d'acide An- :

Dans la littérature, les ions complètement déprotonés (S2-, SO42- et CO32-) sont appelés résidus d'acide, tandis que les ions incomplètement déprotonés comme HCO3- sont appelés résidus de base.

Le terme de dissociation est utilisé pour décrire une réaction au cours de laquelle un composé en solution est divisé en ses différents ions. Ce schéma décrit une dissociation et non une réaction dans une solution.