A escala de pH mede a acidez ou a alcalinidade de uma solução. Uma solução aquosa diluída com um valor de pH inferior a 7 é descrita como ácida, com um valor de pH de 7 como neutra e com um valor de pH superior a 7 como básica ou alcalina.

Bases são compostos químicos que podem absorver prótons de um ácido para formar uma molécula de água. Portanto, uma base é a contraparte de um ácido e é capaz de neutralizá-lo.

Em química, as bases (do grego antigo βάσις base) são definidas de forma restrita como compostos capazes de formar íons hidróxido (OH-) em uma solução aquosa e, assim, aumentar o valor do pH de uma solução. Os íons de hidróxido são compostos químicos que podem absorver prótons de um ácido para formar uma molécula de água. Portanto, uma base é a contraparte de um ácido e é capaz de neutralizá-lo.

Além disso, há outras definições do conceito de base de vários conceitos de ácido-base para áreas muito mais amplas de reações químicas que podem ir além daquelas dos íons hidróxido na água. Os conceitos de Lewis (base de Lewis e ácido de Lewis) e o conceito de Pearson de ácidos e bases duros e moles (conceito HSAB) são particularmente importantes.

O termo "alcalino" foi usado pela primeira vez para todas as bases no século 18. Supõe-se que isso se deveu à crescente popularidade da teoria médica de Otto Tachenius no século XVII.

Vários álcalis eram conhecidos na alquimia, como a cal (CaCO3, CaO e Ca(OH)2), a soda, o carbonato de sódio, a potassa e a amônia. Até o início do século XVIII, entretanto, não havia uma distinção precisa entre soda e potassa.

Durante séculos, os ácidos e os álcalis foram vistos como opostos, mas esse não é o caso.

A definição original de ácido era qualquer substância que se dissolvesse em água e produzisse íons de hidrogênio. O termo "álcali" não foi cunhado até o século 18, mas os primeiros químicos consideravam os álcalis como substâncias capazes de neutralizar os ácidos - o que, na verdade, é uma descrição bastante precisa!

Devido às suas reações exotérmicas, os álcalis também foram associados ao fogo ou ao "material de fogo".

Johannes Nicolaus Brønsted apresentou seu modelo em 1923. Ele se tornou amplamente aceito e provou ser muito útil, especialmente na química analítica. De acordo com sua teoria, as bases e os ácidos interagem em uma reação de transferência de prótons. Nesse processo, as bases absorvem os prótons dos ácidos. O modelo apresentado por Gilbert Newton Lewis, também em 1923, é útil na análise de processos de reação em química orgânica e química complexa e vai além das definições usuais. Por esse motivo, as bases de Lewis e os ácidos de Lewis são preferidos. Muitos compostos que normalmente são rotulados como ácidos não são ácidos de acordo com esse modelo. O conceito de ácidos e bases duros e moles (conceito HSAB) foi desenvolvido em 1963 por Ralph G. Pearson e amplia a visão das reações em química orgânica e complexa.

De acordo com esse conceito, as interações HSAB são caracterizadas por uma transferência de carga entre os átomos doador (H) e aceitador (A) dos reagentes. Por exemplo, quando um átomo doador rico em elétrons interage com um átomo aceitador pobre em elétrons, forma-se uma ligação covalente polar entre eles, que pode ser direcional ou não direcional, dependendo da existência de um único par de elétrons compartilhado ou de mais de um par de elétrons compartilhado entre os átomos doador e aceitador.

Propriedades das bases

• Muitas bases são solúveis em água (por exemplo, hidróxido de sódio, amônia), mas nem todas (por exemplo, hidróxido de alumínio)
• Eles são corrosivos e têm um efeito destrutivo sobre as substâncias orgânicas.
• Eles formam sabões e glicerina a partir de óleos e gorduras.
• Existem bases fortes e fracas.
• As bases podem ser diluídas com água, mas seu efeito é significativamente mais fraco, dependendo da diluição.
• As soluções básicas levam a um avermelhamento da fenolftaleína e colorem o papel de tornassol vermelho de azul.
• Os "antagonistas" das bases (solução básica = alcalina) são os ácidos (veja a ilustração). Eles podem neutralizar as bases. Os ácidos também são corrosivos e atacam muitas outras substâncias que não necessariamente reagem com as bases.
• As roupas, a pele e os olhos correm risco em caso de contato. Certifique-se de usar óculos de proteção, pois sempre podem ocorrer queimaduras químicas.